第一轮复习硅高三化学教案，第一轮复习硅高三化学教案下载。第一轮复习硅高三化学教案无需注册,免费下载。结构比较，原子半径逐渐增大，原子结构和性质，非金属性非金属递减，有毒无色气体，能溶于水，无毒化学性质跟碱反应一般不反应典型酸酐，2认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系，2)碳族元素重要性质:①化合价，PbO2最高氧化物的水化物化学式H2CO3H2SiO，CO2SiO2GeO，知识点，Si，考纲要求1掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律，SnO2PbO，碳的氧化物COCO2电子式，性质相似，与金钢石比较，黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案第七章硅一，3了解水泥，其变化趋势比氮族元素更为明显，具有正四面体空间网状结构，Ge，GeO2SnO，能力点提示1碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，金属性逐渐增强，还原剂灭火剂，③最高价氧化物的水化物的酸碱性随元素核电荷增加酸性减弱，Sn，⑤碳族元素正4价化合物比正二价化合物稳定，结构式——：：：：：：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色气体难溶于水，①硅的单质构成的晶体属于原子晶体，在化合物中除硅表现+4价外，知识结构1碳族元素在周期表中位置，碳和硅表现-4价，与碱反应跟O2反应可燃性2CO+O22CO2——?氧化—还原性还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化性但不强C+CO22CO用途气体燃料，金属性递增?2碳的氧化物性质，碱性增强，化学性质都不活泼，如PbSO42硅和硅的化合物1)组成和结构，又有差异，?元素性质碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）主化合价+2，+4单质色态无色或黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO，玻璃的主要成分和简单生产原理，(+4)+2，其余表现+2价和+4价，(+4)(+2)，④气态氢化物的稳定性，但铅的正二价化合物比较稳定，致冷剂，纯碱?三，H4SiO4Ge(OH)4Sn(OH)4Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增（多为两性）?金属性，（+4）①(+4)+2，常温下，二，Pb随核电荷数增加，随元素核电荷增加而逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，在与氢形成化合物中，获电子或失电子能力都较差，②C，锗的金属性明显地强于非金属性，②SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1∶2比， |
