化学反应中的能量变化高一化学课件，化学反应中的能量变化高一化学课件下载。化学反应中的能量变化高一化学课件无需注册,免费下载。同压下，（吸热>放热）△H为“+”或△H>06吸热反应：3测量条件：一定压强下，但热量值要相应变化，△H=-5716kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，△H=-4836kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，而不是“个”，既指:(250C，①标聚集状态（s，g）②右端标热量数值和符号，5放热反应：放出热量的化学反应，敞口容器中发生的反应4产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热二热化学方程式定义：36页例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2若反应物状态不同，△H=-5716kJ/mol注：气体用g；液体用l；固体用s2书写要点：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，1符号：△H2单位：kJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，第三节化学反应中的能量变化一反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量，放热用：“-”，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量，而生成物状态相同，△H=-2858kJ/mol⑤不注明条件，101×105Pa)[练习1]1克甲烷在空气中燃烧，需燃烧多少克碳？305克[练习3]已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-2906kJ/mol求16克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？1453kJ[小结1]1反应热2热化学方程式（1）意义（2）书写要规范[自我检测]3molCH4燃烧时，△H：吸热用“+”，l，③系数单位是“摩”，通常叫做反应热，那么热量值相同吗？答：不同[练习2]同温，比较Q1与Q2的大小：S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=-Q2kJ/molQ1>Q2[例1]已知：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=-3935kJ/mol要获得1000千焦热量，试写出热化学方程式，△H=-1313kJ/mol④系数可用分数，[讨论]1为什么聚集状态不同，(放热>吸热）△H为“-”或△H<0吸收热量的化学反应，恢复常温下测得放出热量55625KJ，如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，生， |
