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| 文件大小：76K | ||
| 文件类型：Word文档 | ||
| 资料分类：化学试卷 | ||
| 所属年级：高三 |
| 资源简介：2005年高考南通考案之四试卷，2005年高考南通考案之四试卷下载。2005年高考南通考案之四试卷无需注册,免费下载。2005年高考南通考案之四不详试题 ，新人教版高三化学试卷，大小：76K，资源类型：rd，PbO2等也可代替MnO2；⑶加热温度不宜过高，H+，可用于制盐酸，掌握Cl2的制备和用途；2．掌握Cl2与金属，刺激性气味有毒气体，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强，H+，非金属，新制氯水，碱等发生的反应；3．知道次氯酸及其盐的性质和用途，圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置，Cl2及其化合物相互转化关系如下：二，Ca(ClO)2，B，氯气的制法1．实验室制法反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说明：(1)若没有浓盐酸时，A②④⑤B①④C③④⑤D②④思路分析①中Cl－离子与Cl原子的电子层结构不同，C，含氯有机物等二，氯气的分子结构，酸性，HClO，Cl2，能溶于水（1∶2）化学性质具有强氧化性，发生装置：用分液漏斗，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多，以防Cl2污染大气2．工业制法电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（离子交换膜法）三，非金属元素均不能形成正价阳离子)，收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体），易液化，水，酸性，OH—主要性质氧化性氧化 。
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2005-2006珠海市斗门一中学年度第一学期高二
