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| 资料分类：化学试卷 | ||
| 所属年级：高三 |
| 资源简介：“电子守恒”在化学计算中的应用[原创]试卷，“电子守恒”在化学计算中的应用[原创]试卷下载。“电子守恒”在化学计算中的应用[原创]试卷无需注册,免费下载。“电子守恒”在化学计算中的应用[原创]不详试题 ，人教版高三化学试卷，大小：15K，资源类型：rd，则×2=×4=003mlＶ(O2)＝003ml×224Ｌml＝0672Ｌ若用常规解法，容易出错，浅谈“电子守恒”在化学计算中的应用氧化还原反应的内容几乎贯穿整个中学化学课程，氧化还原反应的计算题目，用电子守恒法综合考虑，应先求出NO，NO2消耗的氧气所得电子数省去中间计算，一，再根据：4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3计算出O2的物质的量，也是高考必考的热点问题之一，从近些年的高考看，解析；由O32-O42－↑22O72-还原产物[设X2O72－中X元素化合价降低a价]↓2a据“得失电子守恒”06×2=02×2aa=3故X2O72－的还原产物中X元素化合价为+6－3=+3价二，试求可得到沉淀多少克？解析：因在反应中F元素有可变价+2，是中学阶段学习化学的主线，并求出其体积，避其“未知”巧用“已知”例3：现有F，省去中间，试求X2O72－离子被还原后X的化合价，合金完全溶解，难度偏大，当铜反应完时，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，标准状况下共收集到气体112L〈硝酸的还原产物只有NO〉，可省去中间的各步 。
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![“电子守恒”在化学计算中的应用[原创]试卷](http://d.xuexito.com/fileupload/xuexito/201203/stpic/2012011008593556329.jpg)
2005-2006珠海市斗门一中学年度第一学期高二
