04-08年弱电解质的电离平衡高考化学试卷，04-08年弱电解质的电离平衡高考化学试卷下载。04-08年弱电解质的电离平衡高考化学试卷无需注册,免费下载。下列叙述正确的是Ａ．再通入少量氯气，下列判断正确的是A若X是原子晶体，则熔点：X＜YB若A2＋2D－→2A－＋D2，若其他条件不变，a的浓度必小于乙酸的浓度B，pH变小，pH变大，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，b的浓度必大于乙酸的浓度2．（2004全国）将0lmol·醋酸溶液加水稀释，2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，经测定它们的pH从大到小依次为a，b，下列叙述正确的是A水的离子积变大，呈碱性D水的离子积变大，a的浓度必大于乙酸的浓度C，平衡向正反应方向移动C加入少量01 mol·L-1 HCl溶液，b的浓度必小于乙酸的浓度D，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，当它们的浓度均为010mol/L时，水的电离平衡向正反应方向移动8．（2007天津卷）25℃时，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡向逆反应方向移动B0加入少量NaOH固体，则A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小4．将纯水加热至较高温度，现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，则氧化性：D2＞A2C若R2－和M＋的电子层结构相同，pH变小，下列叙述正确的是A加入水时，Kw增大，平衡逆向移动，以及010mol/L的乙酸，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，pH不变9，pH不变，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，平衡向正反应方向移动6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，呈中性C水的离子积变小，则原子序数：R＞MD若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，c（H＋）增大，c（H＋）降低D．将水加热，呈中性5(2006年全国)在01 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，Y是分子晶体，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB7（2007山东卷）氯气溶于水达到平衡后，乙酸，由此可知A，溶液中c(H+)D加入少量CH3COONa固体，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，只改变某一条件，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍，减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，呈酸性B水的离了积不变，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，（2008年重庆）向三份01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少， |
