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| 资料分类：化学教案 | ||
| 所属年级：高一 |
| 资源简介：化学－溴和海水提溴教案，化学－溴和海水提溴教案下载。化学－溴和海水提溴教案无需注册,免费下载。化学－溴和海水提溴教案 ，人教版 教案 高一化学教案，大小：，资源类型：，橙红色易溶，被称为“海洋元素”，3比较Cl2，重点难点1Br2，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水，氢气，物理性质溴单质碘单质状态液体固体颜色深红棕色紫黑色溶解性和溶液颜色水中较小，氧化性：氧化剂＞还原剂，液溴长时间放置有红棕色气体放出，碘，这两种物质谁的氧化性强？Cl2＞F3+，I2单质的物理性质和化学性质，[演示实验]①观察溴，下层分别为橙红色，讲解法，Br2，I2单质的物理性质和化学性质，橙红色易溶，[设计实验]利用所给药品（氯水，我们可以从海水中提炼出许多物质，放入烧杯中，四氯化碳溶液，褐色酒精中易溶，Br2，2Cl2，应如何除去？[讲解]溴，处于元素周期表的同一纵列中，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？如果NaCl里混有碘单质，氯水，再滴加CCl4溶液，铀等，[演示实验]取少量碘单质，再滴加CCl4溶液，KI溶液，碘单质的外观性质（颜色，Br2，碘元素的原子结构如下：BrI观察它们的结构图，NaBr溶液，2掌握Br2单质的制取流程，橙色（橙黄色）小，[实验结论]液溴易挥发；碘易升华，②取三支试管分别加入水，状态），[思考]利用以上三种单质的氧化性强。
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