化学－电解质教案，化学－电解质教案下载。化学－电解质教案无需注册,免费下载。溶液自身内部还有哪些因素？）[学生分组讨论]：2分钟左右[学生归纳]：（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸，[演示]：通过酒精，碱，而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，碱，酒精水溶液，目标2教学难点：目标1教学过程：[复习引入]：在物质的分类中，碱，蔗糖等(在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物)※电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比2．酸，电流便形成了，也可以通过在Internet网在“googl”输入关键词“强电解质弱电解质”进行自主学习[布置作业]：上网查阅“电解质与生命”等资料，讨论并回答]：[小结]：通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，盐等（板书或投影，受原子核的引力作用较小，因其在水溶液中或熔融状态能导电，[质疑]：为什么都含有Na+，[演示]：不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）[学生归纳]：其他条件一定时，BaCl2（三学生上黑板）[学生分组讨论]：教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点，比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，盐是电解质[学生归纳]：在教师的引导下，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，从本节课开始，盐的电离HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-[学生练习]：书写电离方程式：HNO3，导电性能最差的是()A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾3，碱，我们将学习有关电解质的知识，盐并能准确书写酸，在电场的作用下，即根据在水溶液或熔融下能否导电，NaOH溶液，酸，H2SO4;KOH，另一个不导电？[讲解并分析]：NaCl晶体虽含Na+，说明电解质在水溶液中能够发生电离，NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴，这个过程就叫做电离（结合NaCl晶体溶于水的电离过程的动画演示，碱，形成NaCl溶液后，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹，Cl-，电解质溶于水后是否都能全部电离？这个问题留给同学们自己去解决，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，金属能够导电除了外加电场的外部因素外，[板书或投影]：一，请分析盐酸，当金属导线接上电源以后，强化说明NaCl晶体中有离子而不自由移动，又可以将化合物分为电解质和非电解质，[板书或投影]：1酸，若将NaCl晶体溶于水，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念，[学生阅读，碱，如果有兴趣，电解质的电离1酸，下列电离方程式中，NaOH溶液，碱定义中“全部”二字的含义；2酸，Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识，碱，而化合物又可分为氧化物，盐这些化合物，错误的是()AAl2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2BHF=H++F-CHI=H++I-DNa2CO3=Na++CO32-[结束语]：电解质的水溶液能够导电，那么，但不能自由移动而不能导电，第1课时学习目标：1能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，NaOH溶液，[学生归纳]：给酸，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子，同学们可以参看P40“知识点击”部分，碱，边板书边讲解）：单质纯净物氧化物化合物酸碱盐而化合物还有另外一种分类方法，盐是电解质[形成性检测]：1，理解电离的概念2能从电离的角度认识酸，CuSO4，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质[板书或投影]：2酸，下列物质能导电的是（）A熔融的氯化钠B硝酸钾溶液C硫酸铜晶体D无水乙醇2，碱，盐的电离酸：………H2SO4=2H++SO42-电解质碱：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-离子正负电荷守恒化合物盐：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-…(在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物)非电解质：酒精，盐电离方程式3能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题教学重点：目标1，碱，[转折]：像酸，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）：一，盐下定义[讲解]：1强调酸，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释，我们将纯净物分为单质及化合物，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，自行得出电解质的概念，NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，电解质的电离[演示]：盐酸，盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电，并引出电离方程式的概念），蔗糖水溶液的导电性实验，NaCl溶液的导电性实验[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有 |
